Question

A partir de 40L de uma solução 0,6 mol/L de hidróxido de sódio, foram obtidos 670 g de hipoclorito de sódio. O rendimento do processo foi de, aproximadamente,

Considere: Massas molares (g/mol)
H2O = 18
NaOH = 40
NaCl = 58,5
Cl2 = 71
NaCIO = 74,5​

Answer 1

O rendimento da reação foi de 75%.

Primeiro precisamos escrever a reação química em questão, como segue:

2 NaOH + Cl₂ ⇒ NaCl + NaCIO + H₂O

Foi usado um volume de 40 L de uma solução de hidróxido de sódio 0,6 mol/L. Assim, o número de mol presentes do mesmo era de:

40 L x 0,6 mol/L = 24 mol de NaOH

Vemos pela reação que 2 mol de NaOH geram 1 mol de NaClO, logo, temos que:

2 mol de NaOH ------ 1 mol de NaClO

24 mol de NaOH ------ x

x = 12 mol de NaClO

Como a massa molar do NaClO é de 74,5 mol/L, deveria ser obtido:

12 mol x 74,5 mol/L = 894 g de NaClO

Como foi obtido 670 g do mesmo, o rendimento da reação foi de:

670 ÷ 894 = 0,75 = 75%

Espero ter ajudado!