Question

A partir das reações apresentadas, determine a quantidade de matéria de sulfeto de sódio (Na2S) que será produzido ao se utilizar 9 g de sulfeto de hidrogênio (H2S). Considere o rendimento da reação 2 igual a 80%.

Answer 1

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$\Huge\green{\boxed{\rm~~~\blue{ \approx 16,4~[g] }~~~}}$

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$\bf\large\green{\underline{\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad}}$

$\green{\rm\underline{EXPLICAC_{\!\!\!,}\tilde{A}O\ PASSO{-}A{-}PASSO\ \ \ }}$✍

❄☃ $\sf(\gray{+}~\red{cores}~\blue{com}~\pink{o}~\orange{App}~\green{Brainly})$ ☘☀

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☺lá novamente, Ricardo. Vamos a mais um exercício❗ Vamos usar a mesma estratégia que utilizamos nos outros exercícios sobre Ureia e Amônia e sobre o Gás oxigênio e o Gás carbônico (vou deixar os links daqueles exercícios no final da explicação). ✌

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$\large\gray{\boxed{\rm\blue{ H_2S{(g)} + NaOH_{(aq)} \rightarrow NaHS_{(aq)} + H_2O{(l)}}}}$

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☔ Vamos inicialmente encontrar a massa molar do sulfeto

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➡ $\large\sf\blue{ H_2S = H + H + S }$

$\large\sf\blue{ = 1 + 1 + 32,1 }$

$\large\sf\blue{ = 34,1~[g/mol]}$

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☔ Como estamos interessados em somente 9g de sulfeto então teremos 9/34,1 ≈ 0,26 mols para isso.

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☔ Pela equação geral (já equilibrada) temos que para cada 0,26 mol de sulfeto há a produção de 0,26 mol de Hidrosulfeto de Sódio e, consequentemente, na próxima etapa, para cada 0,26 mol de Hidrosulfeto de Sódio há a produção de 0,26 * 0,8 ≈ 0,21 mol de Sulfeto de Hidrogênio (seria de 0,26 mol caso o rendimento fosse de 100%, como na primeira reação).

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• "-Mas qual é a massa molar do Sulfeto de Hidrogênio?"

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➡ $\large\sf\blue{ Na_2S = Na + Na + S }$

$\large\sf\blue{ = 23 + 23 + 32,1 }$

$\large\sf\blue{ = 78,1~[g/mol]}$

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☔ Temos, portanto, que a quantidade de Sulfeto de Sódio que será produzida a partir de 9g de Sulfeto de Hidrogênio é de

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➡ $\large\sf\blue{ 78,1 \cdot 0,21 \approx 16,4~[g] }$

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$\Huge\green{\boxed{\rm~~~\blue{ \approx 16,4~[g] }~~~}}$ ✅

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$\bf\large\red{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}$

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$\bf\large\red{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\quad}}$✍

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$\bf\large\red{\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}$☁

☕ $\bf\Large\blue{Bons\ estudos.}$

($\large\orange{D\acute{u}vidas\ nos\ coment\acute{a}rios}$) ☄

$\bf\large\red{\underline{\qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \qquad \quad }}\LaTeX$✍

❄☃ $\sf(\gray{+}~\red{cores}~\blue{com}~\pink{o}~\orange{App}~\green{Brainly})$ ☘☀

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$\gray{"Absque~sudore~et~labore~nullum~opus~perfectum~est."}$