Question

A partir das equações termoquímicas:

H2(g) + ½ H2O(g) => H2O(g) ∆H = - 242 KJ.

H2(g) + ½ H2O(g) => H2O(l) ∆H = - 286KJ.

É possível prever que na transformação de 2 mols de água liquida em vapor de água haverá :

Liberação de 88KJ

Absorção de 44KJ.

Liberação de 44Kj.

Liberação de 99KJ.

Absorção de 88KJ.

Answer 1

Pela Lei de Hess, podemos encontrar a equação termoquímica da transformação de 2 mols de água líquida em vapor, isto é, vamos encontrar ao final a seguinte equação:

2H2O(l)  ->  2H2O(g)

Para isso, devemos manipular algebricamente as equações já dadas, seja invertendo-as ou multiplicando-as por algum fator.

1) Queremos que H2O(l) fique do lado esquerdo, vamos inverter.

H2O(l) -> H2(g) + ½ H2O(g)           ∆H = + 286kJ (∆H é invertido)

2) Desejamos 2H2O(l), multiplicaremos tudo por 2, inclusive o ∆H.

2 H2O(l) -> 2H2(g) + H2O(g)        ∆H = + 572kJ  (Eq. 1)

3) O H2O (g) deve ficar do lado direito.

H2(g) + ½ H2O(g) => H2O(g)        ∆H = - 242 kJ (nada muda)

4) Desejamos 2 H2O (g), logo multiplicaremos tudo por 2.

2H2(g) + H2O(g) => 2H2O(g)        ∆H = - 484 kJ  (Eq. 2)

Somando as Eq.1 e Eq. 2, lembre-se de simplificar os termos que estão presentes nos dois lados da equação.

2H2O(l) -> 2H2(g) + H2O(g)          ∆H = + 572kJ

2H2(g) + H2O(g) => 2H2O(g)        ∆H = - 484 kJ  

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2H2O(l) + 2H2(g) + H2O(g) -> 2H2(g) + H2O(g) + 2H2O(g) ∆H = + 88 kJ  

2H2O(l) -> 2H2O(g)    ∆H = + 88 kJ  

Dessa maneira, ocorreu uma absorção de 88 kJ.

Resposta: E)

Answer 2

Resposta:

Absorção de 88KJ.