Question

A partir das equações termoquímicas:
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) H = - 242 kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) H = - 286 kJ/mol
é possível prever que na transformação de 2,0 mols de água líquida em vapor d'água haverá
a) liberação de 44 kJ b) absorção de 44 kJ c) liberação de 88 kJ
d) absorção de 88 kJ e) liberação de 99 kJ

Answer 1

Resposta:

d) absorção de 88 kJ

Explicação:

H2(g) + 1/2 O2(g)  ⇒  H2O(g) ΔH = - 242 kJ/mol

H2(g) + 1/2 O2(g)  ⇒  H2O(l) ΔH = - 286 kJ/mol

o enunciado quer saber: 2,0 mols de água líquida em vapor d'água

2H2O(l) ⇒ 2H2O(g)

como você passou a água líquida para o outro lado da reação o seu ΔH ficará positivo, sendo: 2 × + 286 = 572kJ

o ΔH do vapor d'água permanecerá igual, porém multiplicado por 2 por serem 2 mols: 2 × - 242 = - 484kJ

calculando o ΔH da reação:

ΔH =  - 484 + 572 = + 88kJ

observe que o ΔH ficou com sinal positivo, isso significa que ele absorveu calor o que é normal em reações endotérmicas como a evaporação.