A partir da tabela de energias de ligações e da reação não balanceada
C2H6+ O2–CO2 + H20, qual será a variação de entalpia?
Ligação AH ( kJ.mol-1)
C-H 414
C=0 716
0-H 439
C-O 339
C-C 368
O=0 500
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Resposta:
-896kj/mol
Explicação:
Balanceando:
C2H6+ 7/2O2 –> 2CO2 + 3H20
Calculando a entalpia
6(C - H) + C-C + 7/2(O=O) --------------------- 4(C=0) + 6(H-O)
6(414) + 368 + 7/2(500) 4(716) + 6(439)
E°reag = +4602kj/mol E°prod = -5498kj/mol
ΔE°Ligação = E°reag + E°prod
ΔE°Ligação = 4602 - 5498
ΔE°Ligação = -896kj/mol (liberados)
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