Question

A partir da reação química exotérmica a seguir: 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) Sabendo-se que o objetivo é deslocar o equilíbrio no sentido da formação do NO2, deve-se: Escolha uma: a. aumentar a pressão e a temperatura. b. aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O2. c. aumentar a pressão e diminuir a temperatura. d. diminuir a pressão e a temperatura.

Answer 1

Letra C. Aumentar a pressão e diminuir a temperatura.
Segundo o princípio de Le Chatelier, ao aumentar a pressão de um sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido do menor volume gasoso. Para obter o volume gasoso basta somar os coeficientes dos GASES de cada lado. Nos reagentes há 3 volumes gasosos e no produto há 2. Portanto, o aumento de pressão favorece a formacão do produto.
Temperatura: Ao aumentar a temperatura, o equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico. Ao dizer que a reação é exotérmica, o sentido principal será exotérmico. Desse modo, para deslocar a reação para o sentido principal ( formação de NO2) deve-se reduzir a temperatura.