Question

A partir da reação de combustão do metano (CH4), calcule quantos litros de água são produzidos a partir de 3,6 x 1028 moléculas de gás oxigênio

Answer 1

Resposta:

$\sf CH_4+2O_2~\Rightarrow~CO_2+2H_2O$

$\sf~~~~~~~~~~~2~mols~de~O_2~~~~~~~~~~~~~~~~\Rightarrow~~~2~mols~de~H_2O$

$\sf~3,6\cdot10^{28}~mol\acute{e}culas~de~O_2~~~~\Rightarrow~~~~~~~~~~~x$

$\sf 2\cdot x=2\cdot3,6\cdot10^{28}$

$\sf x=\dfrac{2\cdot3,6\cdot10^{28}}{2}$

$\sf x=3,6\cdot10^{28}~mol\acute{e}culas~de~H_2O$

Para transformar em mol, dividimos por $\sf 6\cdot10^{23}$

$\sf x=\dfrac{3,6\cdot10^{28}}{6\cdot10^{23}}~mol$

$\sf x=0,6\cdot10^5~mol$

$\sf x=6\cdot10^4~mol$

Temos que:

$\sf MM(H_2O)=2\cdot1+16=2+16+18~g/mol$

Assim:

$\sf x=6\cdot10^4\cdot18~g$

$\sf x=108\cdot10^4~g$

Como 1 g = 1 mL de água, então:

$\sf x=108\cdot10^4~mL$

Para transformar em litros, dividimos por 1000

$\sf x=\dfrac{108\cdot10^4}{1000}~litros$

$\sf x=\dfrac{108\cdot10^4}{10^3}~litros$

$\sf x=108\cdot10~litros$

$\sf \red{x=1080~litros}$