Question

) A partir da reação balanceada 2Ca(OH)2(aq) + Al2(SO4)(aq) → 2Al(OH)3(s) + 3CaSO4(s) Esta reação nos trás a formação do sal CaSO4 utilizado na produção de gesso, quando tem-se 1000gramas de Ca(OH)2 quanto de CaSO4 podemos produzir ?

Answer 1

Resposta: A massa de CaSO4 obtida a partir de 1000 g de Ca(OH)2 de acordo com a equação balanceada 3 Ca(OH)2(aq) + Al2(SO4)3(aq) → 2 Al(OH)3(s) + 3 CaSO4(s) é:  1837,8 g ≈ 1838 g

Explicação:

A reação apresentada não está balanceada. Seu correto balanceamento é:

3 Ca(OH)2(aq) + Al2(SO4)3(aq) → 2 Al(OH)3(s) + 3 CaSO4(s)

Verificamos que 3 mol de Ca(OH)2 originam 3 mol de CaSO4(s)

ou simplificando: 1 mol de Ca(OH)2 origina 1 mol de CaSO4(s)  

Vamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas Ca(OH)2 e CaSO4 a partir das massas atômicas dos elementos ou seja: Ca= 40 u; O = 16; S = 32 u e H = 1 u

Ca(OH)2 = 40 +2x16 + 2x1 = 74 g/mol

CaSO4 = 40 + 32 + 4x16 = 40 +32 +64 = 136 g/mol

Relacionando as substâncias teremos:

Ca(OH)2(aq)            CaSO4(s)

     74                           136

    1000                          m

m = 136x1000 / 74 = 1837,8 g