Question

A partir da Lei de Hess, pode-se determinar a variação de entalpia de reações difíceis de realizar na prática.

Observe as seguintes equações termoquímicas.



Q120065EX


A equação abaixo representa a reação de formação do metano.



(IV) C(graf)+2 H2(g)→ CH4(g)


De acordo com essas equações, qual é o calor de formação do metano?
– 442 Kcal
– 232 Kcal
– 22 Kcal
+ 46 Kcal
+ 442 Kcal

Answer 1

Resposta:

c) – 22 Kcal

Explicação:

temos como parâmetro [ C(graf)+2 H2(g)→ CH4(g) ]

(aplicando a lei de Hess nesse exercício )

CH4(g) + 2o2(g)  → Co2(g) + 2H2o(v)          ΔH = - 210 kcal

∴   Co2(g) + 2H2o(v) →CH4(g) + 2o2(g)       ΔH =+ 210 kcal

H2(g) + 1/2o2(g)  → H2o(v)    (×2)      ΔH =-68   (×2)

∴ 2H2(g) + o2(g)  → 2H2o(v)        ΔH = -136 kcal

C(graf) + o2(g)  →   Co2(g)             ΔH = -96kcal

⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻

C(graf) +  2H2(g) → CH4(g)          ΔH = 210 -136 - 96 ⇒   ΔH = -22kcal