Question

A partir da equação química abaixo determine:

H2(g) + N2(g) → NH3(g)

a) O balanceamento da reação

b) Partindo de 12 gramas de H2, qual a massa de NH3 formada?

c) Partindo de 28 gramas de N2, qual o número de mols de NH3 formados?​

Answer 1

Resposta:

a) 3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g)

b) 68 g

c) 2 mols

Explicação:

a)

 Primeiro vamos ao balanceamento, primeiro vamos tentar igualar a quantidade de átomos de hidrogênio dos dois lados da reação.

 Do lado esquerdo temos 2 átomos e do lado direito temos 3 átomos. Em um balanceamento é preferível deixar os índices todos inteiros, então vamos pegar o menor múltiplo entre 2 e 3, que é 6. Cada lado da reação terá 6 átomos de hidrogênio

    3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g)

 Observe que essa já é a equação balanceada pois o número de átomos de nitrogênio (N) está igual, 2 de cada lado.

b)

Massas atômicas:

H = 1 u

N = 14 u

u = g/mol

Portanto a massa de 1 mol de hidrogênio é:

1 mol H₂ = 2 · 1

1 mol H₂ = 2 g

E a massa de 1 mol de NH₃ é:

1 mol NH₃ = 14 + 3 · 1

1 mol NH₃ = 17 g

Veja que na reação 3 mols de H₂ geram 2 mols de NH₃. Calculando as massas:

Para o H₂:

3 mols H₂ = 3 · 2

3 mols H₂ = 6 g

Para o NH₃:

2 mols NH₃ = 2 · 17

2 mols NH₃ = 34 g

Portanto 6 g de hidrogênio, nessa reação, produzem 34 g de amônia. Veja 12 g é o dobro de hidrogênio, logo, será produzido o dobro de amônia

mₐ = 2 · 34

mₐ = 68 g

c) Pela equação balanceada podemos perceber que 1 mol nitrogênio gera 2 mols de amônia

A massa de 1 mol de nitrogênio é:

1 mol N₂ = 2 · 14

1 mol N₂ = 28 g

A massa de 28 g de nitrogênio é exatamente 1 mol, que gera 2 mols de NH₃.

Bons estudos! :)