A partir da diferença de eletronegatividade que há entre os atomos identifique a ligação que sera provavelmente ionica: Ge-H,Al-Cl,Al-F,K-Br Explique a relação existente entre a polaridade de uma ligação e o seu carater ionico
Soluções para a tarefa
A capacidade de atrair elétrons ou seja de se polarizar negativamente é chamado de eletronegatividade e é o principal parâmetro para se definir o tipo de ligação.
A "fronteira" entre a ligação iônica e a ligação covalente situa-se na faixa de uma diferença de eletronegatividade na faixa de 1,5
Diferenças de eletronegatividade
Ge(1,8)-H(2,1)-diferença de 0,3-ligação covalente
Al(1,5)-Cl(3,0)-diferença de 1,5-ligação covalente
Al(1,5)-F(4,0)-diferença de 2,5-ligação ionica
K-Br(0,8)-Br(2,8)-diferença de 2,0-ligação ionica
Nas ligações iônicas os participantes ficam plenamente polarizados .Forma-se um cátion(ion positivo) e um ânio(ion negativo).Nas ligações covalentes diferenças significativas de eletronegatividade criam desequibrios eletrônicos localizados e conseguentemente polaridades regionais nas moléculas(dipolo-dipolo)São as ligações covalentes polares.Pequenas diferenças de eletronegatividades criam pequenos desequilíbrios eletrônicos por indução (dipolo induzido)o que cria polaridades regionais momentâneas e discretas características das ligações covalentes apolares.