Question

a partir da constante de ionização do ácido acético que é igual a 1,8 vezes 10 sobre menos 5 o grau de ionização de uma solução 0,045 mol por litro do referido ácido é

a) 2% b) 4% c) 8% d) 20% e) 50%

Justifique

Answer 1

Olá,

usando a lei de diluição de Ostwald para ácidos fracos:

$K_{i} = \alpha ^{2} . M \\ \\ 1,8. 10^{-5} = \alpha ^{2}.4,5. 10^{-2} \\ \\ \frac{1,8. 10^{-5}}{4,5. 10^{-2}} = \alpha ^{2} \\ \\ \alpha ^{2}=0,4. 10^{-3} \\ \\ \alpha ^{2} = 0,0004 \\ \\ \alpha = \sqrt{0,0004} \\ \\ \alpha = 0,02$

grau de ionização = α . 100 = 2% (alternativa A)

Possível justificativa: ácidos fracos (α < 5%) possuem baixos valores de constante de ionização (potências negativas), como é o caso do ácido acético. Além disso, ácidos com 5% < α < 50% são considerados ácidos moderados, enquanto que ácidos com  α > 50% são considerados fortes. Com essa conclusão, podemos eliminar a alternativa E, que não condiz com a realidade do ácido acético.

Answer 2

O grau de ionização é de 2%, alternativa A.

Grau de ionização é definido como a quantidade de Hidrogênios (H) ou Hidroxilas (OH) que se convertem em cátion H+ ou OH- quando dissolvidos em água.

A lei de Ostwald apresenta a maneira de calcularmos a constante de equilíbrio de uma ionização, por meio da equação:

Ki = α² . M

Substituindo os dados da questão, temos:

Ki = α² . M

1,8.10⁻⁵ = α² . 0,045

α² = 1,8.10⁻⁵ / 0,045

α² = 4.10⁻⁴, extraindo a raiz quadrada

α = 0,02 = 2%

Com base no grau de ionização podemos classificar um ácido em forte, moderado ou fraco:

• Ácido forte: aquele que se ioniza em 50%.

• Ácido moderado: grau de ionização maior que 5% e menor que 50%.

• Ácido fraco: a ionização ocorre em apenas 5% de sua molécula.

Dessa forma, concluímos que o ácido acético possui grau de ionização 2% e que pode ser classificado como um ácido fraco.

Caso tenha interesse, veja essa outra questão sobre o grau de ionização:

https://brainly.com.br/tarefa/10787297