Question

A partir da combustão de 284 g de C 10 H22 qual é a massa de água formada?

Answer 1

Primariamente temos de encontrar a equação para a queima dessa substância. Sabe-se que reações de queima só acontecem com a presença de gás oxigênio. Neste caso temos a seguinte reação:

$C_{10}H_{22}+O_{2}>CO_{2}+H_{2}O\\2C_{10}H_{22}+31O_{2}>20CO_{2}+22H_{2}O$

• Nota: Como a reação é de um hidrocarboneto(decano), temos que em sua reação irei produzir Gás carbônico e água

A partir disso, tiraremos a massa dos compostos que queremos estudar. Nesse caso:

$C_{10}H_{22}=12*10+22*1\\C_{10}H_{22}=120+22\\C_{10}H_{22}=142g/mol$

$H_2O=2*1+16\\H_2O=18g/mol$

A partir disso, basta fazermos nossas observações. Fica assim:

• 2 mols de C10H22 produzem 22 mols de água.
• 2 mols de C10H22 tem 284g
• 284g de água produzem 22 mols de água

Nesse caso temos que pegar a massa por mol da água e multiplicar por 22. Sendo assim:

$Magua=22*18\\Magua=396g$

Temos que a massa produzida de água seja de 396g