Question

A parafina é um hidrocarboneto (C25H52, massa molar = 352 g mol ^-1) derivado do petróleo que compõe as velas. A sua reação de combustão está representada a seguir: C25H52(s) + 38 O2(g) → 26 H2O(l) + 25 CO2(g) Considerando os dados de energia de ligação apresentados abaixo, calcule a energia liberada, em kJ, na combustão completa de uma vela de 35,2 g. Dados : Energias de Ligação (∆HL/ kJ mol ^-1 ): C--C= 348 C--H= 412 O=O= 496 C=O= 743 O--H= 463 R= -1260

Answer 1

Boa tarde.
Vamos lá.

Resolução.

Energia dos reagentes (+)
C₂₅H₅₂ = 8352 + 21424 = 29776 kJ
24 x C-C = 24 x 348 = 8352 kJ
52 x C-H = 52 x 412 = 21424 kJ
38 O₂ = 18848 kJ
38 x 496 = 18848 kJ

Energia dos produtos (-):
26 H₂O = 24076 kJ
26 H₂O = 26 x 2 x 463 = 24076 kJ
25 CO₂ = 37150 kJ
25 CO₂ = 25 x 2 x 743 = 37150 kJ

Vamos calcular ΔH da reação dada:
C₂₅H₅₂  +  38 O₂ → 26 H₂O + 25 CO₂
29776   +  18848      24076   +  37150

ΔH =??
ΔH = ∑Hp - ∑Hr
ΔH = [(- 37150 + -24076) - (-18848 + -29776)]
ΔH = -61226 + 48624
ΔH = - 12602 kJ mol⁻¹

Cálculo da massa molar (MM) da parafina:
MM (C₂₅H₅₂ ) = [(12x25) + (1x52)] = 352 g/mol

Para finalizar, uma regra de três:

em 352g de C₂₅H₅₂ ----------------------------------- (-12602 kJ)
em 35,2 g C₂₅H₅₂ ------------------------------------- x kJ

Podemos perceber claramente que a massa da parafina diminuiu 10 vezes (de 352g passou para 35,2g), então como temos uma regra de três diretamente proporcional:

-12602 / 10 = -1260,2 kJ

∴ A energia liberada na queima de 35,2g de parafina é de 1260,2 kJ.

Espero ter ajudado.