A padronização de uma solução de hidróxido de sódio foi realizada com ftalato ácido de potássio (KHC8H4O4; MM = 204,2 g mol-1 ), onde 0,8124 g do padrão primário requereu a 38,76 mL da base. Qual é a concentração molar da base?? alguém sabe? por favor ;)
Soluções para a tarefa
Respondido por
23
Na reação entre o ftalato ácido de potássio e o hidróxido de sódio, a realção estequiométrica é 1:1, ou seja, 1mol de ftalato reage exatamente com 1mol de hidróxido.
Então, calculamos o número de mols de ftalato ácido usados, que será iguala a quantidade em mols de hidróxido de sódio gasto.
n=m/MM
m(KHC8H4O4)=0,8124g
Mm(KHC8H4O4)=204,2g/mol
n(KHC8H4O4)=0,8124/204,2≈0,003978mol
Então:
n(NaOH)=0,003978mol
Usando a equação:
C=n/V
Sendo V=38,76mL=0,03876L
Então:
C=0,003978/0,03876=0,10264 mol/L
Espero ter ajudado =)
Então, calculamos o número de mols de ftalato ácido usados, que será iguala a quantidade em mols de hidróxido de sódio gasto.
n=m/MM
m(KHC8H4O4)=0,8124g
Mm(KHC8H4O4)=204,2g/mol
n(KHC8H4O4)=0,8124/204,2≈0,003978mol
Então:
n(NaOH)=0,003978mol
Usando a equação:
C=n/V
Sendo V=38,76mL=0,03876L
Então:
C=0,003978/0,03876=0,10264 mol/L
Espero ter ajudado =)
Perguntas interessantes