Question

A oxidação espontânea do ___________, representada na equação, leva à formação da ferrugem, caracterizada como Fe2O3.

2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s)

Suponha que uma placa deste metal com massa de 648 g foi guardada em um recipiente fechado, com ar. Após a degradação completa, detectou-se 975 g de ferrugem. a) Qual a massa de oxigênio, em quilos, consumida nessa reação? b) Quantos mols de ferrugem foram produzidos? c) Quantas moléculas de gás oxigênio participaram da reação?

Answer 1

a) A massa de oxigênio consumida foi de 0,2925 Kg.

Para a resolução da questão, é preciso considerar que em uma equação química balanceada, 1,5 mols de gás oxigênio reage formando 1 mol de óxido de ferro (III). Considerando que a massa molar do óxido de ferro (III) é 160 g/mol, 975 g de ferrugem contem 6,10 mols.

Reagindo com 9,14 mols de gás oxigênio, que possui massa molar de 32 g/mol, temos que a massa consumida foi de 0,2925 kg.

b) Foram produzidos 6,10 mols de ferrugem.

Cálculo realizado na pergunta anterior.

c) 5,5 x 10^24 moléculas de oxigênio participaram da reação.

Pela constante de Avogadro, temos que:

9,14 x 6,02 x 10^23 = 5,5 x 10^24 moléculas de gás oxigênio

Bons estudos!

Answer 2

Resposta:

Explicação: