Question

A oxidação espontânea do ferro, representada na equação, leva à formação da ferrugem, caracterizada como óxido de ferro III.4Fe(s)  3O2(g) → 2Fe2O3(s)Suponha que uma placa de ferro de 112 g foi guardada em um recipiente fechado, com ar. Após a degradação completa, detectou-se 160 g de ferrugem.A massa de oxigênio, em gramas, consumida nessa reação, é aproximadamente, dea) 32  b) 48 c) 56 d) 72 e) 112

Answer 1

Massa molar do O2 = 16 x 2 = 32 g/mol

Massa molar do Fe2O3 = 56 x 2 + 16 x 3 = 160 g/mol

Massa em excesso :

160 g - 112 g = 48 g de O2

ou seja:

48 g de O2 ------------------------- 160 g de Fe2O3
x g de O2 --------------------------- 160 g de Fe2O3

160 . x = 48 . 160

160 x = 7680

x = 7680 / 160

x = 48 g de O2

espero ter ajudado!.