Question

A oxidação do NO a NO2 é exotérmica (reação direta):

2 NO (g) + 02 (g) <----- 2NO2 (g)
----->

Escreva a expressão da constante de equilíbrio da reação em função da pressão dos gases. Com
base no princípio de Le Chatelier explique e justifique como o sistema se comporta (mudança no
sentido das reações) quando:
a) A temperatura aumenta
b) O volume do recipiente diminui c) Se
aumenta a concentração de oxigênio (O2), d) quando retiramos NO do recipiente.

Answer 1

$Kp = \frac{(pNO_2)^2}{(pNO_2)^2 \cdot (pO_2)}$

A) Como a transformação do monóxido de nitrogênio em dióxido de nitrogênio é exotérmica, a reação inversa é endotérmica. Logo, se aumentarmos a temperatura, estamos aumentando o fornecimento de energia ao sistema e deslocando o equilíbrio da reação para a esquerda. Isso também ocasiona uma diminuição do Kc e do Kp, pois a quantidade de reagente aumenta enquanto a quantidade de produto diminui.

B) Diminuindo o volume do recipiente, ocasiona-se um aumento da pressão. Verifica-se experimentalmente que as partículas de gás procuram uma maneira de diminuir essa pressão deslocando o equilíbrio para o lado da equação em que a molecularidade (soma dos coeficientes estequiométricos) é menor. Logo, o equilíbrio se deslocará para a direita, pois nela temos 2 mols de produto, enquanto na esquerda temos 3 mols.

C) Aumentando a concentração de oxigênio, o quociente de equilíbrio será reduzido. Isso significa que, para que o quociente volte a igualar a constante de equilíbrio, o equilíbrio se deslocará para a direita, de modo a produzir mais dióxido de nitrogênio.

D) Retirando óxido de nitrogênio do recipiente, o quociente de equilíbrio será aumentado. Isso significa que, para que o quociente volte a igualar a constante de equilíbrio, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, de modo a produzir mais óxido de nitrogênio.