Question

A oxidação de nitrogênio no exaustor quente de motores de jatos e de automóveis ocorre pela reação N2(g) + O2(2) → 2 NO(g) ∆H° = +180,6 kJ. Quando a oxidação de N2 a NO foi completada em um calorímetro de bomba, o calor absorvido medido foi igual a 492 J. Que massa de gás nitrogênio foi oxidada?

Answer 1

Resposta:

A massa de gás de nitrogênio que foi oxidada foi de: 0,07616g.

Explicação:

Este é um exercício de estequiometria.

Para a resolução basta verificarmos:

• Balanceamento da reação
• Correlacionar número de energia da reação com o calor absorvido pelo calorímetro
• Correlacionar número de mols com massa

Equação:

N2(g) + O2(2) → 2 NO(g) ∆H° = +180,6 kJ

Perceba que a quantidade de nitrogênio (N) e oxigênio (O) é igual nos reagentes e produtos, logo, pode-se afirmar que a equação está balanceada.

O calor absorvido pelo calorímetro é devido ao fato de que a reação é exotérmica, logo, ela liberou energia sob a forma de calor para o ambiente (calorímetro).

Com isso, tem-se que foram liberados 492 Joules.

Em 1 mol de nitrogênio a reação libera 180,6kJ, logo, quantos mols de nitrogênio liberarão 492J (0,492kJ) ?

1 mol $N_2$ --- 180,6kJ

x mol $N_2$ --- 0,492kJ

$0,492*1 = 180,6*x\\\\0,492 = 180,6x\\\\x = \frac{0,492}{180,6}\\\\x = 0,00272$

1 mol de nitrogênio ($N_2$) tem: 28g

Logo em 0,00274 teremos: y

$y*1 = 28*0,00272\\y = 0,07616g$