Question

A oxidação da amônia (NH3) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido nítrico (NO) e vapor d'água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) de NO na mistura gasosa final?? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

Primeiro passo é balancear a equação:


4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

4 mols NH3 -> 4 NO
X mols NH3 -> 3 NO

X=3 mols de NH3

Aplicar na fórmula de numero de mols
n=m/mm

onde
n= n de mols
m=massa
mm=massa molecular

Logo:
3=m/17
m= 3.17
m= 51 gramas de NH3 (A)

Answer 2

Resposta:

40%

Explicação:

Proporção estequiométrica :

4$NH_{3}$ + $5O_{2}$ -> 4$NO_{2}$ + 6 $H_{2}O$

Sendo assim, para 10 mols na mistura 4 são de $NO_{2}$

OU SEJA:

$\frac{4}{10} = \frac{40}{100} = 40$%