A oxidação da amônia com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido nítrico e vapor d'água. De acordo com as proporções estequiométricas responda. Considere as CNTP. 4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6
H2O(v)
Partindo de 10 mols de oxigênio, em proporção estequiométrica, qual o rendimento se forem obtidos 6 mols de NO ao final da reação?
A) 65%. B) 75%. C) 85%. D) 95%. E) 55%.
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O rendimento da reação foi de 75%, logo, a alternativa correta é a B.
Segundo a reação química balanceada, 5 moles de gás oxigênio geram 4 moles de óxido de nitrogênio. Assim, se temos inicialmente 10 moles de gás oxigênio, obteremos, com um rendimento de 100%, 8 moles de óxido de nitrogênio.
Porém, segundo o enunciado, obteve-se somente 6 moles do mesmo. Assim, o rendimento foi de:
8 moles de NO ------ 100% de rendimento
6 moles de NO ------ x
x = 75% de rendimento
Espero ter ajudado!
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