Question

A ordem crescente de raio atômico entre os átomos 714N, 37Li, 1224Mg, 1940K é:

Answer 1

A medida que aumenta o número atômico consequentemente aumenta-se o raio, sendo assim: N<Li<Mg<K

Answer 2

Resposta: N < Li < Mg < K.

Explicação:

Realizando a distribuição eletrônica por meio do número atômico mostrado na parte inferior à direita do símbolo de cada elemento, temos:

714N: 1s2 2s2 2p3 → 2º período e família 15

37Li: 1s2 2s1→ 2º período e família 1

1224Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 → 3º período e família 2

1949K:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 → 4º período e família 1

O N e o Li são do mesmo período, sendo que a eletropositividade cresce da direita para a esquerda, ou seja, o Li é mais eletropositivo que o N: N < Li.

O Li é da mesma família que o K. A eletropositividade cresce de cima para baixo, ou seja, o K é mais eletropositivo que o Li: N < Li < K.

O Mg é de uma família intermediária entre o Li e o K, e o seu período também é intermediário, sendo que, de um lado, com menor eletropositividade (pois ficam na Tabela mais à direita dele), ficam o N e o Li; e do outro lado do Mg fica o K, que está mais à esquerda do Mg na Tabela Periódica.