Question

A obtenção do ferro (Fe) a partir da hematita (Fe2O3) é representada pela seguinte equação
balanceada: 1 Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) +3 CO2 (g)
Qual a massa (em g) de ferro é obtida se for usado um 1 kg de hematita com 78% de pureza e considerando
que o rendimento desta reação foi de 85% ?

Answer 1

Resposta:

Equação balanceada :

1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)

1 mol Fe 2 mol Fe ~ proporção estequiométrica

Massa molar do FeO3 = 160 g/mol

Massa molar do Fe = 56 g/mol

cálculo do rendimento:

1. 160 ---------------> 2.56

4,8.10^6 -----------> x

x = 4,8.10^6 / 160

x = 3,36 .10^6 g de Fe

3,36.10^6 ----------> 100 %

x --------------------->80%

100x = 3,36.10^6 . 80

100x = 268800000

x = 268800000 / 100

x = 2688000

x ≈ 2,688 toneladas de Fe