Química, perguntado por lets3797, 8 meses atrás

A obtenção do cobre pode ser realizada a partir calcosita (Cu2S), e pode ser representada pela reação a seguir:
3 Cu2S + 3 O2  6 Cu + 3 SO2
Admitindo que em um processo foram utilizados 20 kg de calcosita com pureza 100%, determine a massa de
cobre obtida, considerando um rendimento de 90% para a reação.
(A) 18 kg (B) 14,4 kg (C) 16,2 kg (D) 22,8 kg (E) 9,3 kg

Soluções para a tarefa

Respondido por BoxingPathfinder

A massa de cobre obtida a partir da calcosita é de 14,2875 Kg (Alternativa B).

• O rendimento, numa reação, implica na quantidade de massa dos produtos que será formada a partir da reação entre os reagentes.

O rendimento teórico se refere à massa de produto esperada ao fim da reação;

Enquanto o rendimento real se trata da massa de produto que surgirá ao fim da reação, tendo em vista os fatores que influenciam na eficiência e eficácia da reação.

• Para descobrir a massa de cobre obtida, devemos calcular qual seria a massa, seguindo o rendimento teórico de 100%.

$\sf \red3 Cu_2S + \red3 O_2 \Longrightarrow \red6 Cu + \red3 SO_2$

Dado as massas molares:

Cu₂S = 160 g/mol
Cu = 63,5 g/mol

Temos então que 3 mols de minério geram 6 mols de cobre metálico. Portanto:

$\sf \underbrace {3 (160) \Longrightarrow 6 (63,5)} \\ \sf480\: g_{(Cu_2S)} \Longrightarrow 381 g_{(Cu)}$

• Considerando ainda um rendimento de 100%, aplicaremos uma regra de três a fim de descobrir quantos kg de metal são obtidos a partir de 20 kg do minério calcosita:

480 g ------- 381 g

20000g --- x g

x = 15875 g de Cu

Entretanto, foi informado que o rendimento da reação era de 90%, então:

15875 - 100%

x -------- 90%

x = 14287,5 = 14,2875 Kg.

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