A obtenção de ferro a partir da hematita, pode ser feita de acordo com a reação 1. Considerando que a reação tenha um rendimento de 100%, qual a quantidade de matéria em mols de carbono que reagem com 5 mols de hematita? Dados as massas atômicas: Fe = 56 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol
1 ponto
Fe2O3 + C → Fe + CO
a) 3 mols
b) 5 mols
c) 10 mols
d) 15 mols
e) 20 mols
Soluções para a tarefa
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50
Resposta:1)d 2)C
Explicação:
Respondido por
8
Na estequiometria, os reagentes reagem e formam os produtos em proporção fixa.
Como resolver este exercício?
Reação devidamente balanceada:
Fe₂O₃ + 3 C ⇒ 2 Fe + 3 CO₂
Existe uma proporção entre hematita e carbono, que é de 1 mol para 3 mols.
Montagem da regra de três:
1 mol de hematita ------ 3 mols de carbono
5 mols de hematita ------ x
1.x = 3.5
x = 15 mols de carbono
Resposta:
5 mols de hematita devem reagir com 15 mols de carbono, supondo 100% de rendimento.
Espero ter ajudado !!!
rafaelvbueno6:
tá, entendi.mas pq ele te dá tanto numeros e nis só usamos ele
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