Question

A obtenção de ferro a partir da hematita, pode ser feita de acordo com a reação 1. Considerando que a reação tenha um rendimento de 100%, qual a quantidade de matéria em mols de carbono que reagem com 5 mols de hematita? Dados as massas atômicas: Fe = 56 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol
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Answer 1

Na estequiometria, os reagentes reagem e formam os produtos em proporção fixa.

• Como resolver este exercício?

Reação devidamente balanceada:

Fe₂O₃  + 3 C  ⇒ 2 Fe  + 3 CO₂

Existe uma proporção entre hematita e carbono, que é de 1 mol para 3 mols.

Montagem da regra de três:

  1 mol de hematita ------ 3 mols de carbono

5 mols de hematita ------ x

x = $\frac{5x3}{1}$

x = 15 mols de carbono

Resposta:

5 mols de hematita devem reagir com 15 mols de carbono, supondo 100% de rendimento.

Aprenda mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/25834024

https://brainly.com.br/tarefa/26702587

Answer 2

Precisaremos de 15 mols de carbono (Alternativa 15).

Primeiro vamos escrever a reação química balanceada para extração do ferro, como segue:

Fe₂O₃ + 3 C ⇒ 2 Fe + 3 CO

Vemos pela reação química que 1 mol de hematita (Fe₂O₃) reage com 3 mols de carbono (C) para formar 2 mols de ferro (Fe) e 3 mols de monóxido de carbono (CO).

Como vamos reagir 5 mols de hematita, baseado na relação estequiométrica acima e usando uma Regra de Três Simples, iremos precisar de:

1 mol de hematita (Fe₂O₃) ------ 3 mols de carbono

5 mols de hematita ------ x

x = 15 mols de carbono

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/38667692

https://brainly.com.br/tarefa/38660427

Espero ter ajudado!