Question

A obtenção de etanol (C2H6O) a partir de sacarose (C12H22O11) por fermentação pode ser representada pela seguinte equação química balanceada:
C12H22O11(aq) + H2O(L) ----> 4 C2H6O(aq) + 4CO2(g)
Determine a massa de sacarose, em quilograma, necessária para produzir 115L de etanol. Considere a densidade de etanol igual a 0,8g/cm3.
[Massas moleculares: (g/mol): C (12); H (1) ; O (16).]

Answer 1

Primeiro determinamos quanto pesa 115L de C2H6O. Como d=m/v, temos:
0,8=m/115-----> m =115x0,8=92kg

Depois, determinamos as massas molares da sacarose e do etanol. Usando as massas moleculares fornecidas:
MM(C12H22O11) = 342g/mol
MM(C2H6O) = 46g/mol

Agora fazemos uma regra de 3, seguindo os coeficientes estequiométricos da reação:

MM(C12H22O11)-------------4xMM(C2H6O)
x----------------------------92kg C2H6O


x= 342 g/mol•92kg/184g/mol

Executando os cálculos, obtemos que
x=168,25kg C12H22O11 (aproxidamente)

Portanto, é preciso de aproximadamente 168,25kg de sacarose para se obter 115L de etanol.