A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte reação: C12H22O11 + H2O --> 4C2H5OH + 4CO2
Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro(puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel
Densidade do etanol= 0,8g/cm³
Massa molar da sacarose= 342 g/mol
Massa molar do etanol= 46g/mol
Soluções para a tarefa
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7
OBS: ver se a relação está balanceada
1cm=10*-3L
0,8------10*-3
X-------50L
X=50.0,8/10*-3L=40.000g de etanol
MM C2 H6O=46g/mol
400000g/46=870mol
C12H22O 11+H2O ---4C2H5OH+4 CO2
1mol ----4mol
Xmol----870mol
x=870/4=217,5 mol de açúcar
MM C12 H22O 11=342g/mol
342----1mol
xmol---217,5
x=74385g ou 74,385 Kg
Espero ter ajudado...
1cm=10*-3L
0,8------10*-3
X-------50L
X=50.0,8/10*-3L=40.000g de etanol
MM C2 H6O=46g/mol
400000g/46=870mol
C12H22O 11+H2O ---4C2H5OH+4 CO2
1mol ----4mol
Xmol----870mol
x=870/4=217,5 mol de açúcar
MM C12 H22O 11=342g/mol
342----1mol
xmol---217,5
x=74385g ou 74,385 Kg
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