Question

A obtenção de etanol, a apartir de sacarose (acuçar ) por fermentação pode ser representada pela equação:
c12h22o11 +h2o ---------- 4 c2h5oh + 4 co2

Admitindo-se que processo tenha um rendimento de 80% e que o etanol seja anidrido (puro), calcule:
a) Qual a massa em Kg de etanol, obtida de fermentação de uma quantidade de materia de açucar igual a 10 mol?

Answer 1

Olá, primeiro vamos definir algumas coisas antes de partir para as contas : 

Massa molar da sacarose = 342g/mol
Massa molar do Etanol = 46g/mol 

A equação diz que 1 mol de sacarose forma 4 mols de etanol

ou seja na TEORIA 342 GRAMAS DE SACAROSE FORMARIAM 184 GRAMAS DE ETANOL, mas não foi bem isso o que aconteceu porque a QUESTÃO DIZ que o rendimento da reação foi de 80% ou seja: 342 gramas de sacarose FORMARAM 147,2 gramas de etanol ( 184x0,8 )

Feito a interpretação, vamos aos calculos:

A questão pede quantos Kg de Etanol serão formados com 10 mols de sacarose considerando o rendimento, portanto regra de três simples:

342g de sacarose ------------ 147,2g
3420(10 mols de sacarose) ------x

$x = \frac{3420.147,2}{342} \\ x = 1472 g$

1472 gramas equivalem a 1,472 kg ( basta dividir 1472 por 1000)

Logo sua resposta em Kg é 1,472.