a) O óxido de Cálcio (CaO) reage com ácido clorídrico (HCl) formando cloreto de cálcio (CaCl2) e água.
b) Quantos mols de HCl são necessários para reagir com 7,5 mols de CaO?
c) Quantos mols de água são formados ?
Soluções para a tarefa
c) somente um mol de água formado
a) A equação química balanceada que representa a reação é:
CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O
b) São necessários 15 mols de HCl.
c) São formados 1 mol de água.
Quando as reações químicas ocorrem, a massa se conserva, pois os átomos participantes da reação se rearranjam para formar substâncias novas, que são os produtos da reação.
Balanceamento da reação
A quantidade de átomos de cada elemento em uma reação química deve ser a mesma tanto nos reagentes quanto nos produtos, e podemos fazer isso por meio do balanceamento dos coeficientes da equação.
Assim, a reação balanceada é:
CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O
Precisamos relacionar as massas, mols e considerar a estequiometria da reação dada:
2 mols de HCl --------- 1 mol de CaO
x --------------------- 7,5 mols
x = 15 mols de HCl
Os mols de água formados são apenas um mol, de acordo com a reação
CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O
Mais sobre o balanceamento e estequiometria em:
brainly.com.br/tarefa/25107461
brainly.com.br/tarefa/20622364
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