Question

A nitroglicerina foi o primeiro explosivo a ser empregado em grande escala. É um líquido sensível ao choque, que detona conforme a reação a seguir:

4C3H5(NO3)3(l) → 6N2(g) + 10H2O(g) + 12CO2(g) + O2 (g) ΔH = - 368,8 kcal mol -1

Considere as afirmativas abaixo:
I) O volume ocupado pelo CO2, após a detonação de 1 mol de nitroglicerina nas CNTP, é de 67,2L.
II) A detonação de 2 mols de nitroglicerina produz 16g de O2.
III) A reação de decomposição da nitroglicerina é exotérmica.
Quais estão certas e porque , alguem pode ajudar por favor

Answer 1

Resposta:

Tudo bem, vamos lá

Ele nos deu a equação de decomposição da nitroglicerina, cuja a decomposição gera uma explosão:

4C3H5(NO3)3(l) → 6N2(g) + 10H2O(g) + 12CO2(g) + O2 (g) ΔH = - 368,8 kcal/mol

Na primeira afirmativa, ele diz que , quando detonarmos 1 mol de nitroglicerina, o volume de CO2 gerado seria de 67,2L, iremos descobrir:

Temos que, nessa prorporção estequiometrica, 4 mol de nitroglicerina geram 12 mol de CO2, para saber quantos mol de CO2 é gerado na detonação de 1 mol, basta fazer uma regra de três:

4 mol de Nitro -------- 12 mol de CO2

1 mol de Nitro --------- xmol de CO2

x mol de CO2= 3 mol de CO2 são gerados

Temos que, nas CNTP, o volume de um gás é de 22,4L a cada mol, temos 3 mol, então:

3 mol x 22,4L = 67,2L de CO2

Esta alternativa esta correta!

A segunda diz que, na detonação de 2 mol de nitroglicerina, são produzidos 16g de O2, para descobrirmos:

temos que, na equação que ele nos deu, 4 mol de Nitroglicerina geram 1 mol de O2

4 mol de Nitro -------- 1 mol de O2

2 mol de Nitro ------- xmol de O2

Temos que, pela tabela periodica, a massa de O= 16g/mol

O2 = 16x2 = 32g/mol

Substituindo na regra de três:

4 mol de Nitro ------- 1x32g/mol de O2

2 mol de nitro -------- xg de O2

xg de O2 = 32x2/4

xg de O2 = 72/4

xg de O2 = 16g de O2 gerados

Esta alternativa também esta correta!

Na terceira, ele diz que a reação da decomposição, ou detonação, da nitroglicerina é exotérmica, ou seja, libera calor

Está correto, já que pelo valor da entalpia da reação, o sinal está negativo

A variação de entalpia ΔH representa a quantidade de calor, ganha ou perdida, na reação

Sendo calor perdido quando o valor é negativo, e calor ganho quando o sinal é positivo, ja que:

ΔH= Hfinal - Hinicial

Hfinal > Hinicial ------> ΔH > 0 (positivo, ganhou calor)

Hfinal < Hinicial -------> ΔH < 0 (Negativo, liberou calor)

Explicação:

Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise e tentarei te ajudar

Não se esqueça de avaliar e de deixar seu obrigado

Até mais!!