a nitroglicerina é um poderoso explosivo e produz quatro diferentes tipos de gases quando detonada. 2C2H5(NO3)3(L)+3N2(g)+1/2O2(g)+5H2O(g)+6CO2 Qual a Energia liberada, em kJ, Quando reagir 1 mil de nitroglicerina? dados: ◇H [CO2(g)]=-393,5 ◇H [H2O(g)]=-241,8 ◇H[C3H5(NO3)3]=-364
Cálculo Pfvr
Soluções para a tarefa
A variação de entalpia (ΔH) de reação de explosão é uma reação exotérmica pois libera calor. Logo, já dá para saber que o valor de ΔH será negativo.
Para calcular ΔH se faz uma diferença numérica entre entre a entalpia de formação dos produtos e a entalpia de formação dos reagentes:
ΔH = [∑ΔH°(produtos)] - [∑ΔH°(reagentes)]
ΔH°(produtos):
*** N2 = 0 ----> pois é uma substância simples que se encontra no estado-padrão (se apresenta no estado físico mais comum e na variedade alotrópica mais estável à pressão de 1 atm e temperatura de 25°C)
*** O2 = 0 ----> pois é uma substância simples que se encontra no estado-padrão (se apresenta no estado físico mais comum e na variedade alotrópica mais estável à pressão de 1 atm e temperatura de 25°C)
*** CO2 = -393,5 KJ/mol
*** H2O = -241,8 KJ/mol
ΔH°(reagentes):
*** C3H5(NO3)3 = -364,0 KJ/mol
PORTANTO:
ΔH = [∑ΔH°(produtos)] - [∑ΔH°(reagentes)]
ΔH = [6.(-393,5) + 5.(-241,8)] - [2.(-364,0)]
Não esquecer de multiplicar as entalpias de formação pelo número de mols da reação OK, continuando:
ΔH = [ -2361 -1209 ] - [ -728 ]
ΔH = - 3570 + 728
******** ΔH = -2842 KJ ********
O valor de ΔH negativo como já era previsto.
se pedisse a reação de explosão de 1 mol de nitroglicerina a resposta teria que ser dividida por 2, ficando -1421 KJ/mol, mas não é o caso desse exercício.