Question

A nicotina é uma substância básica e sua constante de dissociação é cerca de 1x10^-6. Ao sepreparar uma solução aquosa com 0,01 mol/l desta substância observou-se um PH cujo valor é, aproximadamente: A) 8 B) 4 C) 7 D) 6 E) 10 a resposta é letra E) 10

achei outra resolução aqui que apareceu 2% não sei donde saiu isso​

Answer 1

Isso é uma base fraca!

precisamos encontrar o grau de dissociação, ou seja o quanto de íons "Básicos" estão presentes

Kb = M . α²

1.10⁻⁶ = 0,01 . α²

α = 1.10⁻⁴

agora vamos encontrar [OH-] que seria a concentração de OH⁻

[OH-] = M . α

[OH-] = 0,01 . 1.10⁻⁴ = 1.10⁻⁶

Soma -se com a concentração de OH- proveniente da água:

[OH-] = 1.10⁻⁶ + 1.10⁻⁷

[OH-] = 1,1.10⁻⁶

pOH =- log [OH-]

pOH = -log(1,1.10⁻⁶)

pOH = 5,9

 pOH + pH  = 14

14 - 5,9 = pH

pH = 14 - 5,9 = 8,1

 

OU SEJA > observou-se um pH cujo valor é, aproximadamente: 8.

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