A nicotina é uma substância básica e sua constante de dissociação é cerca de 1x10^-6. Ao sepreparar uma solução aquosa com 0,01 mol/l desta substância observou-se um PH cujo valor é, aproximadamente: A) 8 B) 4 C) 7 D) 6 E) 10 a resposta é letra E) 10
achei outra resolução aqui que apareceu 2% não sei donde saiu isso
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Isso é uma base fraca!
precisamos encontrar o grau de dissociação, ou seja o quanto de íons "Básicos" estão presentes
Kb = M . α²
1.10⁻⁶ = 0,01 . α²
α = 1.10⁻⁴
agora vamos encontrar [OH-] que seria a concentração de OH⁻
[OH-] = M . α
[OH-] = 0,01 . 1.10⁻⁴ = 1.10⁻⁶
Soma -se com a concentração de OH- proveniente da água:
[OH-] = 1.10⁻⁶ + 1.10⁻⁷
[OH-] = 1,1.10⁻⁶
pOH =- log [OH-]
pOH = -log(1,1.10⁻⁶)
pOH = 5,9
pOH + pH = 14
14 - 5,9 = pH
pH = 14 - 5,9 = 8,1
OU SEJA > observou-se um pH cujo valor é, aproximadamente: 8.
Escolha a melhor resposta !!
Lester3:
Está errado !! Vou corrigir.
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