A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que esse composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula(massas atômicas: C = 12; H = 1; N = 14). Quais são as fórmulas empírica (mínima) e molecular da nicotina?? me ajudeeem por favor!
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A fórmula genérica seria:
CxHyNz
E sabemos que z tem que ser 2.
Para descobrir a fórmula mínima, vamos considerar 100g de nicotina.
Nessas 100g, teremos:
73,5g de carbono
8,6g de hidrogênio
17,3g de nitrogênio
Dividimos cada um por suas respectivas massas molares:
MM(C)=12g/mol MM(H)=1g/mol MM(N)=14g/mol
73,5/12=6,125mol de carbono
8,6/1=8,6mol de hidrogênio
17,3/14=1,236mol de nitrogênio
Essa é a proporção em mols entre os elementos, para ficar mais fácil de visualiza, dividimos todos pelo menor:
6,125/1,236 ≈ 5
8,6/1,236 ≈ 7
1,236/1,236 = 1
Então a fórmula mínima da nicotina é:
C5H7N1
Como é dito que a nicotina tem 2 átomos de nitrogênio por molécula, podemos descobrir sua fórmula molecular normal.
A fórmula mínima tem 1N, então multiplicamos ela por 2:
C10H14N2
Esta é a fórmula molecular da nicotina.
Espero ter ajudado =)
CxHyNz
E sabemos que z tem que ser 2.
Para descobrir a fórmula mínima, vamos considerar 100g de nicotina.
Nessas 100g, teremos:
73,5g de carbono
8,6g de hidrogênio
17,3g de nitrogênio
Dividimos cada um por suas respectivas massas molares:
MM(C)=12g/mol MM(H)=1g/mol MM(N)=14g/mol
73,5/12=6,125mol de carbono
8,6/1=8,6mol de hidrogênio
17,3/14=1,236mol de nitrogênio
Essa é a proporção em mols entre os elementos, para ficar mais fácil de visualiza, dividimos todos pelo menor:
6,125/1,236 ≈ 5
8,6/1,236 ≈ 7
1,236/1,236 = 1
Então a fórmula mínima da nicotina é:
C5H7N1
Como é dito que a nicotina tem 2 átomos de nitrogênio por molécula, podemos descobrir sua fórmula molecular normal.
A fórmula mínima tem 1N, então multiplicamos ela por 2:
C10H14N2
Esta é a fórmula molecular da nicotina.
Espero ter ajudado =)
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