A neutralização de um mol de ácido clorídrico com um mol de hidróxido de sódio produz um mol do sal cloreto de sódio e água, além de liberar 14 Kcal. Calcule o valor da variação de entalpia envolvida na neutralização de 18,2 g de ácido clorídrico.
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Primeiro vamos formar a reação dada pela questão:
HCl + NaOH ⇒ NaCl + H2O ΔH = - 14kCal
É uma reação neutralização, ácido + base, formando sal e água;
Para encontrarmos a energia envolvida na neutralização de 18,2g de ácido clorídrico (HCl), primeiro vamos calcular a massa de 1 mol dessa substância;
Pela tabela periódica temos que a massa aproximada desses elementos é:
- H = 1u
- Cl = 35u
- HCl = 1 + 35 = 36g
Agora por regra de três descobrimos a energia liberada por 18,2 gramas:
36g --------------- 14kCal
18,2g ------------- x kCal
36x = 18,2 × 14
x = 254,8 / 36 = aproximadamente 7,1kCal
Portanto a variação de entalpia nessa reação com 18,2g é de -7,1kCal
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