Question

A neutralização completa do ácido sulfúrico (H2SO4) com hidróxido de sódio (NaOH) produz sulfato de sódio (Na2SO4) e água. Assinale a alternativa que indica a massa de hidróxido de sódio necessária para neutralizar 58,8 g de ácido

Answer 1

Olá!

Mesmo não tendo as alternativas podemos fazer os cálculos e chegar no valor correto:

A equação balanceada é:

1H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Na₂SO₄(s) + 2H₂O (aq)

As massas molares são: (g/mol)  H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23; então

1 mol H₂SO₄: 2x1 +32+4x16 = 98g                1 mol de NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 g

Podemos ver pela equação que para neutralizarmos 1 mol de H₂SO₄ precisamos de 2 mol de NaOH. Primeiro vamos ver quantos mol são 58,8 g de H₂SO₄ :

1 mol --------- 98g

x mol --------- 58,8g  ------>   x = 0,6 mol de H₂SO₄ a serem neutralizados

Como já visto a proporção é 1 mol H₂SO₄ : 2 mol NaOH, então 0,6 H₂SO₄ : 1,2 NaOH

1 mol ------- 40g

1,2 mol -------x     ----> x = 48 g de NaOH são necessários.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

1 mol =40g

1,2mol= X

X= 48g