Question

A nave estelar Enterprise, de Jornada nas estrelas, usou B5H9 e O2 como mistura combustível. As duas substâncias reagem de acordo com a seguinte reação não balanceada:
B5H9(l) + O2(g) → B2O3(s) + H2O(g)
a) Realize o balanceamento da reação química.
b) Quantos mols de O2(g) são necessários para reagir com 50kg de B5H9(l)?

Answer 1

Resposta:

Reação:

B5H9(l) + O2(g) → B2O3(s) + H2O(g)

Balanceamento

A)

2B5H9 + 12O2 → 5B2O3 + 9H2O

B)

2B5H9 + 12O2 → 5B2O3 + 9H2O

Massa molar

B5H9=63,12g

O2= 32

2B5H9 + 12O2 → 5B2O3 + 9H2O

2 x 63,12----12 x 32

126,24-----384

50.000-----x

X= 152,09 mol de O 2

por gentileza colocar como melhor resposta!