A nave estelar Enterprise, de Jornada nas estrelas, usou B5H9 e O2 como mistura combustível. As duas substâncias reagem de acordo com a seguinte reação não balanceada:
B5H9(l) + O2(g) → B2O3(s) + H2O(g)
a) Realize o balanceamento da reação química.
b) Quantos mols de O2(g) são necessários para reagir com 50kg de B5H9(l)?
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Reação:
B5H9(l) + O2(g) → B2O3(s) + H2O(g)
Balanceamento
A)
2B5H9 + 12O2 → 5B2O3 + 9H2O
B)
2B5H9 + 12O2 → 5B2O3 + 9H2O
Massa molar
B5H9=63,12g
O2= 32
2B5H9 + 12O2 → 5B2O3 + 9H2O
2 x 63,12----12 x 32
126,24-----384
50.000-----x
X= 152,09 mol de O 2
por gentileza colocar como melhor resposta!
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