A natureza apresenta dois isótopos para o elemento Lítio. Admite-se o valor para a massa atômica relativa de 6,92 u para esse elemento. Sabendo que a abundância isotópica do 7Li é de 92,41%, qual a abundância isotópica e o valor aproximado da massa do outro isótopo?
a) 7,59% e 6 u
b) 6,00% e 7 u
c) 100% e 7 u
d) 92,41% e 6 u
e) 7,59% e 7 u
Soluções para a tarefa
Respondido por
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Resposta:
a) 7,59% e 6g/mol
Explicação:
Para respondermos essa pergunta precisamos entender que os pesos da tabela períodica são obtidos através de média aritimética de todos os isótopos disponíveis na natureza. Daí é só usar álgebra básica pra chegar na resposta.
x = quantidade do isótopo de massa1
y = quantidade do isótopo de massa2,
massa2<massa1
I - x . massa1 + y . massa2 = 6,92
II - x + y = 100%
x = 92,41% (dada pela questão)
Através da equação II temos que:
y = 100% - x
y = 100% - 92,41%
y = 7,59%
A equação I nem será necessária (todavia poderia ser usada pra chegar na resposta correta também) já que podemos presumir que a massa é seis, pois o problema não dá opção diferente de seis ou sete e se massa2 é menor que sete, temos:
massa2 = 6g/mol.
Barass:
Brabo, obrigado!!
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