Question

A natureza apresenta dois isótopos para o elemento Lítio. Admite-se o valor para a massa atômica relativa de 6,92 u para esse elemento. Sabendo que a abundância isotópica do 7Li é de 92,41%, qual a abundância isotópica e o valor aproximado da massa do outro isótopo?

a) 7,59% e 6 u
b) 6,00% e 7 u
c) 100% e 7 u
d) 92,41% e 6 u
e) 7,59% e 7 u

Answer 1

Resposta:

a) 7,59% e 6g/mol

Explicação:

Para respondermos essa pergunta precisamos entender que os pesos da tabela períodica são obtidos através de média aritimética de todos os isótopos disponíveis na natureza. Daí é só usar álgebra básica pra chegar na resposta.

x = quantidade do isótopo de massa1

y = quantidade do isótopo de massa2,

massa2<massa1

I - x . massa1 + y . massa2  = 6,92

II - x + y = 100%

x = 92,41% (dada pela questão)

Através da equação II temos que:

y = 100% - x

y = 100% - 92,41%

y = 7,59%

A equação I nem será necessária (todavia poderia ser usada pra chegar na resposta correta também) já que podemos presumir que a massa é seis, pois o problema não dá opção diferente de seis ou sete e se massa2 é menor que sete, temos:

massa2 =  6g/mol.