Question

a) Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se o sulfato de alumínio, a partir da
seguinte reação não-balanceada: Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O. Para se obter 15,0 g desse sulfato,
quantos gramas do ácido sulfúrico são necessários?

b) Para uso em preparação de fertilizantes, o ácido fosfórico impuro é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre a rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2, de acordo com a equação não-
balanceada: Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H3PO4(aq). Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 3,5 Kg de H2SO4?

Answer 1

Resposta:

a) 12,89 g de ácido sulfúrico

Explicação:

a)

Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2O

3 . 98 g ------ 342 g

m --------------- 15 g

m = 12,89 g de ácido sulfúrico

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