Question

a) Na combustão de 320g de CH4(g), há a formação de quantos litros de CO2(g) nas CNTP?

CH4(g) + O2(g) ----> CO2(g) + H2O(l)

b)Ao reagir 67,2 de O2(g) nas CNTP, quantas moléculas de água são produzidas?

DADOS:
massas atômicas: C = 12, O = 16, H = 1u
constante de Avogadro: 1mol = 6,02 * $10^{23}$
1mol de gás = 22,4L nas CNTP

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:CNTP

1 mol---->MM--->6,02.10^23 átomos ou moléculas--->22,40 L

  n            m                                x                                         V

a)1 CH4(g) + 2 O2(g) ----> 1 CO2(g) + 2 H2O(l)

     1.16 g       2.32 g           1.44 g         2.18 g

     320 g                                m

1.16 g----->1.44 g              44 g------>22,40 L

320 g         m                   880 g           V

1.16.m=320.1.44              44.V=880.22,40

16.m=14080                    44.V=19712

m=14080/16                    V=19712/44

m=880 g de CO2           V=448 L de CO2

b)32 g------>22,40 L

     m            67,20 L

22,40.m=32.67,20

22,40.m=2150,40

m=2150,40/22,40

m=96 g de O2

1 CH4(g) + 2 O2(g) ----> 1 CO2(g) + 2 H2O(l)

     1.16 g       2.32 g           1.44 g         2.18 g

                         96 g                                 m

2.32 g----->2.18 g        18 g----->6,02.110^23 átomos ou moléculas

  96 g            m            54 g                           x

2.32.m=96.2.18            x=54.6,02.10^23/18

64.m=3456                   x=3,2508.10^24/18

m=3456/64                   x=1,806.10^24 átomos ou moléculas de H2O

m=54 g de H2O