. A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y de mesmo ácido. Ao se misturar 200 mL da solução X com 600 mL da solução Y, obtém-se uma solução 0,9 mol/L do ácido. Quais as molaridades das soluções X e Y?
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M = Molaridade
MX = 3MY ( 200mL = 0,2 L e 600 mL = 0,6 L)
Volume final = 200 + 600 = 800 mL = 0,8L
mistura de soluções :
M1.V1 +M2V2 = Mf . Vf
0,2 L . MX + 0,6 L MY = 0,9 x 0,8L
substituindo (MX por 3MY)
0,2 x (3MY) + 0,6 MY = 0,72
0,6 MY + 0,6MY = 0,72
1.2 MY = 0,72
MY = 0,6 mol /L
COMO MX é o triplo
MX = 3 x 0,6 = 1,8 mol / L
MX = 3MY ( 200mL = 0,2 L e 600 mL = 0,6 L)
Volume final = 200 + 600 = 800 mL = 0,8L
mistura de soluções :
M1.V1 +M2V2 = Mf . Vf
0,2 L . MX + 0,6 L MY = 0,9 x 0,8L
substituindo (MX por 3MY)
0,2 x (3MY) + 0,6 MY = 0,72
0,6 MY + 0,6MY = 0,72
1.2 MY = 0,72
MY = 0,6 mol /L
COMO MX é o triplo
MX = 3 x 0,6 = 1,8 mol / L
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