a molaridade de uma solução de acido sulfurico a 75%, em massa, e de densidade igual a 1,7 g/ml é aproximadamente:
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Olá!:
75% em massa significa que temos 75 g de soluto em 100 g de solução, então: 75 / 100 => 0,75
Massa molar H2SO4 = 1* 2 + 32 + 16 * 4 => 98 g/mol
M = 1000 * T * D / mm
M = 1000 * 0,75 * 1,7 / 98
M = 1275 / 98
M = 13,01 mol/L
espero ter ajudado!
75% em massa significa que temos 75 g de soluto em 100 g de solução, então: 75 / 100 => 0,75
Massa molar H2SO4 = 1* 2 + 32 + 16 * 4 => 98 g/mol
M = 1000 * T * D / mm
M = 1000 * 0,75 * 1,7 / 98
M = 1275 / 98
M = 13,01 mol/L
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