Question

A molaridade de uma solução aquosa é 0,19 de Cloreto de Sódio (NaCl) dissolvidos em água, qual quantidade em gramas de sal que possui essa solução, até completar 2 litros em volume? (Dados: Na = 23; Cl = 35,5)

A)10,2 g de Cloreto de Sódio.

B)11,1 g de Cloreto de Sódio.

C)21,3 g de Cloreto de Sódio.

D)22,2 g de Cloreto de Sódio.​

Answer 1

Resposta: A molaridade de uma solução aquosa é 0,19 de Cloreto de Sódio (NaCl) dissolvidos em água, a quantidade em gramas de sal que possui essa solução, até completar 2 litros em volume é de 22,2 g de Cloreto de Sódio - LETRA D

Explicação:

A concentração da solução é C(mol/L) = 0,19 mol/L

Volume da solução = V = 2 Litros

Para o volume de 2 L teremos 0,19 x 2 = 0,38 mol de NaCl

A massa molar do NaCl é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem o aglomerado iônico Na = 23 u e C = 35,5 u

NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol

Logo: 1 mol de NaCl =============58,5 g      

         0,38 mol                                      m

m = 0,38x58,5 = 22,2 g de Cloreto de Sódio - LETRA D