Question

A molaridade da mistura de duas soluções de mesmo soluto: 150ml de solução 2 M & 50 ml de soluçao 0,40 M.

Answer 1

Resposta:

A concentração final da solução é de 1,6mol/L.

Explicação:

A soma de soluções pode ser descrita por uma média ponderada entre estas.

A equação está descrita abaixo:

$C_1*V_1 + C_2*V_2 = C_f*V_f$

Em que,

$C_1$ = concentração da solução 1

$V_1$ = volume da solução 1

$C_2$ = concentração da solução 2

$V_2$ = volume da solução 2

$C_f$ = concentração final

$V_f$  = volume final

Pelos dados do enunciado, tem-se:

$C_1 = 2 mol\\V_1 = 0,150 L (150mL)\\C_2 = 0,4 mol\\V_2 = 0,05L (50mL)\\C_f = ?$

$V_f = V_1 + V_2 = 0,2L$

Substituindo na equação, teremos:

$C_1*V_1 + C_2*V_2 = C_f*V_f\\\\2*0,5+0,4*0,05 = C_f*0,2\\\\0,3+0,02 = C_f*0,2\\\\Cf = \frac{0,32}{0,2}\\ \\Cf = 1,6 mol/L$