Question

a mistura de 0,1 mol de um ácido organico fraco (fórmula simplificada RCOOH) e água, suficiente para formar 100 ml de solução, tem ph 4 a 25º. Se a ionização do ácido em água é dada pela equação abaixo, a alternativa que tem o valor mais próximo do valor da constante de ionização desse ácido, a 25º é: RCOOH(aq) --- RCOO- (aq) + H+ (aq)

Answer 1

Se pH = 4

⇒

[H⁺] = 1.10 ⁻⁴ mol/L

De acordo com a reação exibida, durante a dissociação há proporção de 1:1:1 entre o ácido e os íons dissociados. Portanto, no equilíbrio as concentrações serão:

[RCOOH] = 0,1 - 1.10 ⁻⁴ = 0,0999 mol/ L

[RCOO⁻] = 1.10 ⁻⁴ mol/L

[H⁺] = 1.10 ⁻⁴ mol/L

Equação da constante do ácido:

Ka = [H ⁺].[RCOO ⁻] / [RCOOH]

Ka = 1.10 ⁻⁴ . 1.10 ⁻⁴ / 0,0999

Ka = 1.10 ⁻⁸ / 0,0999

Ka ≅ 1,001.10 ⁻⁷