Question

A mistura das soluções aquosas de nitrato de prata (massa molar 169,9 g.mol-1) e de cloreto de sódio (massa molar 58,5 g.mol-1) gera uma reação química que produz cloreto de prata (massa molar 143,4 g.mol-1) e nitrato de sódio, conforme mostra a seguinte equação química: AgNO3(aq) + NaCl (aq) ^ AgCl (s) + NaNO3(aq) Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas: 1. A ocorrência dessa reação química é perceptível devido à formação de um sólido. 2. A massa molar do NaNO3é 85 g.mol-1. 3. Para reagir completamente com 117 g de NaC€, serão necessários 339,8 g de AgNO3. 4. O NaNO3formado é insolúvel. 5. O AgCl é classificado como um sal. São verdadeiras somente as afirmativas: a) 1 e 2. b) 2, 3 e 4. c) 3, 4 e 5. *d) 1, 2, 3 e 5. e) 1 e 5.

Answer 1

1) Verdadeiro, o AgCl é um sólido, que é formado assim que os dois reagentes são misturados.

2) Verdadeiro. A massa molar do NaNO3 é calculada por:

Na = 23g/mol +N = 14g/mol +O = 16g/mol * 3 = 85g/mol

3) Verdadeiro. A proporção estequiométrica é de 1mol de AgNO3 para cada 1mol NaCl. Assim, reagindo 117g de NaCl, que equivale ao número de mol:

n = m/MM
n = 117g/58,5gmol-1
n = 2mols

Será necessário, também, 2mols de AgNO3, que equivale a:

n*MM = m
2*169,9g/mol = 339,8g de AgNO3


4) Falso, o NaNO3 é solúvel, está representado como (aq) aquoso.

5) Verdadeiro, AgCl é um sal.

Resposta: D.