Question

a mina é uma solução aquosa de ácido acético ch3cooh qual é o título em volume e porcentagem em volume de 55 ml de ácido acético presente em um litro de vinagre

Answer 1

CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O 

Então, vemos que a reação ocorre na proporção de 1 para 1, ou seja, é necessário a mesma quantidade (em mols) das duas substâncias para que haja a neutralização. 

Então, como utilizamos solução de NaOH para titular, temos que calcular o número de mols de NaOh que foram utilizados. 
Utilizamos 5 ml da solução de NaOH, ou seja, 0,005 L, com concentração de 0,1 mol/L. Assim, o número de mols presentes nesta quantidade de titulante foi: 

M = nº de mols / V 
0,1 mol/L = n1 / 0,005L 
n1 = 0,1 mol/L . 0,005 L 
n1 = 0,0005 mol 

Assim, sabemos que o número de mols de ácido acético presentes na amostra titulada também era de 0,0005 mol, já que a proporção da reação é de 1:1. 

Desta forma, se foram utilizados 10ml da solução de ácido acético, e em 10ml existiam 0,0005 mol, qual o número de mols presentes nos 100 ml da solução diluida? 

10 ml ----------------- 0,0005 mol 
100ml ------------------ x 
100 . 0,0005 = 10x 
10x = 0,05 
x = 0,05 / 10 
x = 0,005 mol 

Porém, temos que lembrar que estes 0,005 mol já estavam presentes nos 10ml da solução inicial do vinagre. Então, se existiam 0,05 mol em 10ml, ou seja, 0,01L, a concentração era de: 

M = n1 / V 
M = 0,005 mol / 0,01L 
M = 0,5 mol/L 

Agora precisamos calcular a massa correspondente a 0,5 mols de CH3COOH. Primeiro, calculamos a massa molar: 

C = 12 x2 = 24 
H = 1 x4 = 4 
O = 16 x2 = 32 
CH3COOH = 24 + 4 + 32 = 60g/mol 

Assim, 0,5 mols tem massa de: 

0,5 . 60g = 30g. 

Considerando que a densidade do vinagre seja igual à da água, já que contem pouco ácido acético puro, então podemos dizer que 1L de vinagre tem 1kg ou 1000g. 
Assim, se 1000g correspondem a 100% da massa, a quanto corresponde 30g? 
1000g ------------ 100% 
30g ----------------- x 
1000x = 30 . 100 
1000x = 3000 
x = 3000 / 1000 
x = 3%