A metanfetamina, uma substância usada como medicamento, é eliminada do organismo por meio de uma série de reações. O processo global pode ser representado pela reação com O2, conforme mostra a equação: C10H15N + O2 → CO2 + H2O + N2 Quantas moléculas de oxigênio são necessárias para reagir completamente com 12 mg desse composto? Massas molares (g/mol): C10H15N = 149 g/mol; O2 = 32 g/mol Resposta:
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Explicação:
Primeiramente você precisa balancear corretamente a equação. Vamos usar apenas dois participantes da reação: metanfetamina (C10H15N) e oxigênio (O2).
2 C10H15N + 55/2 O2 => 20 CO2 + 15 H2O + N2
Calcule a massa molar deles e multiplique pelos coeficientes.
Portanto, para a metanfetamina: 149 x 2 = 298 g; para o oxigênio: 32 x 27,5 = 880 g.
Agora, faça uma regra de três para obter a massa de 35,44 g de oxigênio, aproximadamente.
298 g ========== 880 g
12 g ========== x
298 . x = 880 . 12
x = 35,44 g
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