Question

À mesma temperatura, qual das soluções indicadas abaixo tem MENOR pressão de vapor? * 1 ponto solução aquosa 0,01 mol/L de hidróxido de potássio. solução aquosa 0,01 mol/L de cloreto de cálcio. solução aquosa 0,02 mol/L de cloreto de sódio. solução aquosa 0,01 mol/L de sacarose. solução aquosa 0,02 mol/L de glicose

Answer 1

Resposta:

Solução aquosa 0,02 mol/L de cloreto de sódio.

Explicação:

Sabemos que quanto maior a concentração de uma solução menor sua pressão de vapor e maior sua temperatura de ebulição.

A pegadinha da questão é lembrar que compostos Iônicos dissociam em meio aquoso, ex.:

CaCl2(aq) -> Ca+ + 2Cl-

Então para calcular a concentração real você precisaria levar esse comportamento em conta, vou colocar a concentração "real" abaixo:

I - solução aquosa 0,01 mol/L de hidróxido de potássio. Não dissocia

II -solução aquosa 0,03 mol/L de cloreto de cálcio.  Dissocia em três, então foi triplicada: CaCl2(aq) -> (1mol)Ca+ + (2mols)2Cl-

III - solução aquosa 0,04 mol/L de cloreto de sódio. Dissocia em dois, então foi duplicada: NaCl(aq) -> (1mol)Na+ + (1mol)Cl-

IV - solução aquosa 0,01 mol/L de sacarose. Não dissocia

V - solução aquosa 0,02 mol/L de glicose. Não dissocia

Qual a maior concentração? Em III, então eis a resposta correta.

III - solução aquosa 0,02 mol/L de cloreto de sódio.