Question

À mesma temperatura, qual das
soluções aquosas indicadas a seguir tem
maior pressão de vapor?

a) Solução 0,01 M de hidróxido de potássio.
b) Solução 0,01 M de cloreto de cálcio.
c) Solução 0,1 M de cloreto de sódio.
d) Solução 0,1 M de sacarose.
e) Solução 0,2 M de glicose.

Answer 1

A) $NaOH --\ \textgreater \ Na^{+} + OH^{-}$
0,01 ---> 0,01 + 0,01  
Temos: 0,01 + 0,01 = 0,02 mol de partículas em solução.

B) $CaCl_{2}$ --> $Ca^{+2} + 2Cl ^{-}$
0,01 --> 0,01 + 2 x 0,01 
Temos: 0,01 + 0,02 = 0,03 mol de partículas em solução.

C) $NaCl --\ \textgreater \ Na^{+} + Cl^{-}$
0,1 ---> 0,1 + 0,1  
Temos: 0,1 + 0,1 = 0,2 mol de partículas em solução.

D) Se trata de um solução molecular, neste caso não temos ionização.

E) Se trata de um solução molecular, neste caso não temos ionização.


Quanto menor o número de partículas dissolvidas maior será a pressão de vapor.

A alternativa correta é a letra A.